400℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B,發(fā)生反應(yīng)如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v(D)＝0.4/t    mol·L－1·min－1

B. 溫度升至500℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 若反應(yīng)開始時(shí)向密閉容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
b、d
b、d
．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某物理量隨體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
 mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 427 700 800
平衡常數(shù) 9.94 9 b 0.64
（1）a
＞
＞
0 （填“＜”或“＞”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（3）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=
0.4
0.4
mol；b=
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

400℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,發(fā)生反應(yīng)如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v(D)＝0.4/t    mol·L－1·min－1

B. 溫度升至500℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 若反應(yīng)開始時(shí)向密閉容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 427 700 800
平衡常數(shù) 9.94 9 b 0.64
（1）a______0 （填“＜”或“＞”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率將______，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______．
（3）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=______mol；b=______．

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