Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7   K2=6×10-11

• A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
• B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
• C、向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
• D、向NaClO溶液中通過量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HclO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：依據(jù)電離常數(shù)可知酸性大小為：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸鈉溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉；
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸；
C．向NaClO溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．向NaClO溶液通入足量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

解答： 解：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸可以制取弱酸分析：
A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，正確的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A錯誤；
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正確；
D．向NaClO溶液中通入足量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，正確的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，試題側(cè)重考查酸性強弱對反應(yīng)物的影響，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電離常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵．