【題目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

【答案】A

【解析】

試題因?yàn)槿芤撼孰娭行�，根�?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42-的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，

所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．

某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過(guò)下圖裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為______、______；

（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D管，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___．

（4）F裝置所起的作用______．

Ⅱ. 有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖1所示：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；

（2）第③實(shí)驗(yàn)中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽(yáng)離子的濃度為_____molL﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)（P)下 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴

B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗(yàn)鉀元素

C. 實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為__；提供空軌道接受孤電子對(duì)的粒子是__；水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4，其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價(jià)化合物

C. HClO易分解是因?yàn)?/span>HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。

（4）5 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_______（填編號(hào)）。

①燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 膠頭滴管 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。

（3）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：

①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，________。

②如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

C. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化

D. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化

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