將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

B

【解析】

試題分析：同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）＝3：2，所以該溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）＝3：2，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為3xmol，則鐵離子的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)化學(xué)式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即鐵失去的電子數(shù)等于硝酸根離子得到的電子數(shù)，設(shè)作氧化劑的硝酸根離子的物質(zhì)的量為ymol，所以3xmol×2+2xmol×3＝3ymol，y＝4x，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量＝12xmol+4xmol＝16xmol，根據(jù)鐵元素守恒知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量＝3xmol+2xmol，所以參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為5xmol：16xmol＝5：16，故選B。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．點燃，能燃燒的是礦物油

B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）

Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進行實驗時應(yīng)先點燃 （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號）。

a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡氣壓 d.冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是 （選填序號）。

a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是 。若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（2）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________ ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：

[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。

假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

實驗

方案

實驗操作

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變

成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白

色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

（1）甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。

（2）乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為____________________。

（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設(shè)中，________成立。

（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（5）丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：______________、

________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于材料的說法不正確的是

A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維

C．石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學(xué)儀器

D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有關(guān)敘述中，正確的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。

（2）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？ 。

（3）固體NH4Al(SO4)2·12H2O[相對分子質(zhì)量：453]在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

633℃時剩余固體的成分化學(xué)式為 。

（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是 。

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同步練習(xí)冊答案