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12．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　�。�
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

分析 由價電子排布判定元素，元素的非金屬性越強，第一電離能越大，且最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結構，以此來解答．

解答 解：A.3s23p2為Si元素的價電子排布；
B.2s22p3為N元素的價電子排布；
C.3s23p3為P元素的價電子排布；
D.3s23p4為S元素的價電子排布，
元素的非金屬性為N＞S＞P＞Si，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能最大的是N元素，
故選B．

點評 本題考查元素的第一電離能，為高頻考點，把握原子的電子排布、價電子、第一電離能比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．苯與液溴制取溴苯：

（1）裝置A的名稱是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化學反應方程式．
（3）反應時，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有液體呈沸騰狀，燒瓶中有紅棕色蒸氣．
（4）裝置C中導管位置為什么不能伸入液面以下，請解釋原因防止倒吸．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（6）反應結束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是氫氧化鈉溶液．液體經過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進行分離？蒸餾（備選答案：過濾/萃取/蒸餾/重結晶）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]（　�。�
A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．都含有共價鍵D．互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫化鈉又稱硫化堿，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質，可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍的原料等．回答下列問題：
（1）硫化鈉的電子式為．
（2）已知25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②該溫度下，S2-+H2O?HS-+OH-的電離常數(shù)K=1.41．
（3）硫化鈉可高效脫除SO2，流程如圖1所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列熱化學方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
寫出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學方程式為Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反應器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定條件下發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸鈉的轉化率（x）隨溫度的變化如圖2所示：
①該反應的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h時，測測得殘留固體的質量為bg，則0-t h中內，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示），到t h 時，Na2SO4的轉化率為$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是（　�。�
測定時刻/s
濃度		t1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3 s時反應已經停止
B．t3～t4 s內正、逆反應速率不相等
C．在容器中發(fā)生的反應為A（g）+B（g）??C（g）
D．在t2～t3 s內A的平均反應速率為$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中只含有共價鍵的化合物是（　�。�
①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在我國最早使用的合金是（　　）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．80℃時，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則反應的△H＞0
D．容器乙中若起始時改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　�。�
A．標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
C．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D．10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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