Question

HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
• B、HA與NH₃作用生成的化合物是共價(jià)化合物
• C、NaA水溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HA水溶液中存在HA的電離和水的電離兩個(gè)平衡；
B、根據(jù)醋酸和氨氣之間反應(yīng)生成醋酸銨來(lái)回答判斷；
C、溶液中存在物料守恒；
D、對(duì)酸稀釋，越稀越電離，酸性減弱．

解答： 解：A、HA水溶液中存在HA的電離和水的電離，HA的電離HA?A^-+H⁺，兩離子濃度相等，但是水還會(huì)電離出氫離子，溶液顯示酸性，所以c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、HA與NH₃作用生成的化合物NH₄A是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、NaA水溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正確；
D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，酸性減弱，pH也增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．