Question

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO₂、1milO₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 充分反應后放出熱量為Q
• B． 增大壓強，平衡右移，Q值變大
• C． 若生成1molSO₃（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
• D． 使用催化劑，改變反應途徑，Q值也隨之改變

Answer 1

分析 A．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．Q的值與化學計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)有關，與壓強大小無關；
C．三氧化硫固體具有的能量低，則放出的能量增大；
D．催化劑不影響化學平衡，則不影響反應熱．

解答 解：A．往密閉容器中加入2molSO₂、1milO₂，由于該反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于Q，故A錯誤；
B．Q的數(shù)值與物質(zhì)狀態(tài)、化學計量數(shù)有關，所以增大壓強，平衡右移，Q值不變，故B錯誤；
C．三氧化硫固體具有的能量小于三氧化硫氣體，所以若生成1molSO₃（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$，故C正確；
D．催化劑影響化學反應速率，但不影響化學平衡，所以使用催化劑后反應熱不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．