從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH4+與H3O＋、NH2—與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是

A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑

B．二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑

C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O

D

【解析】

試題分析：A、KHN2相當(dāng)于KOH，氯化銨與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4Cl+KOH＝KCl+NH3+H2O對(duì)比（A）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式正確，故A正確；B、NH3相當(dāng)于H2O，二價(jià)活潑金屬M(fèi)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：M+2H2O＝M（OH）2+H2↑對(duì)比（B）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式正確，故B正確；C、MNH相當(dāng)于MO，鹽酸與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl+MO＝MCl2+H2O對(duì)比（C）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式正確，故C正確；D、NH4Cl相當(dāng)于H3OCl（即HCl），H3OCl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H3OCl+MO＝MCl2+3H2O或2HCl+MO＝MCl2+H2O，則NH4Cl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NH4Cl+MO＝MCl2+2NH3+H2O可知，化學(xué)方程式D不正確，故D錯(cuò)誤；故選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)已知信息的理解與應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為

A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 D.KAlSi3O8 D．KAlSi4O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G的分子式是 ，G中官能團(tuán)的名稱是 ；

（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 （填步驟編號(hào)）；

（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是______________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是___。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_(kāi)____________________。

②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥

B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體

C．從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－

D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）

Ⅰ、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

（2）D組物質(zhì)包括_________________________________(填化學(xué)式)。

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ、（10分）下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無(wú)色氣體。

（1）物質(zhì)M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________________。

（4）F→G的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是 ℃。

（2）黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3—氧化成SO42—，寫(xiě)出制備二氧化氯的離子方程式 。

（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O

14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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