(6分)完成下列反應的化學方程式或要求：

（1）寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學反應方程式： 。

（2）寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式： 。

（3）用雙線橋標出下述反應中電子轉移的方向和數(shù)目

C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2） MgCl2Mg+Cl2↑

（3）

 

【解析】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氧氣，其化學反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）電解熔融氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，其化學反應方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑；（3）反應中碳從0價變?yōu)?4價，失去1×4e-，硝酸中N元素從+5價變?yōu)?4價，得到4×1e-，用雙線橋表示如下：

考點：考查電解反應方程式和氧化還原反應的雙線橋表示法。

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Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．5:1 C．9:4 D．11: 2

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在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為

A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

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我國燃煤鍋爐大多是采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒），采用沸騰爐的好處是

A．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成

C．使煤炭充分燃燒，杜絕CO的排放

D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．0.1 mol HCl所含分子數(shù)約為6.02×1022

C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D．2 mol 35Cl2氣體的質(zhì)量為140 g

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下面有關13C、15N敘述正確的是

A．15N與14N為同位素 B.13C與15N為同素異形體

C．13C與15N有相同的中子數(shù) D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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反應：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的質(zhì)量分數(shù)降低 B．平衡向右移動

C．B的轉化率升高 D．x+y<z

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能大量共存離子組是

A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Al3+、H＋、I－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－

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