9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室制取蒸餾水不需要溫度計B．使用容量瓶前檢查是否漏水
C．用20mL量筒量取18.36mL水D．分液漏斗用于萃取和分液

分析 A．水中的雜質難揮發(fā)；
B．具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液；
C．量筒精確到0.1；
D．萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗．

解答 解：A．水中的雜質難揮發(fā)，水易揮發(fā)，故A正確；
B．具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液，則使用容量瓶時，要首先檢查是否漏水，故B正確；
C．量筒精確到0.1，無法量取18.36mL水，故C錯誤；
D．萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗，分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
若要檢驗反應后溶液中的Fe2+離子，應選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如圖所示．則

①反應過程中，寫出鋁與硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
②混合物與硝酸反應后，F(xiàn)e的存在形式是Fe3+，理由是反應中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點對應的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2L SO2和2L CO2B．9g水和標準狀況下11.2L CO2
C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出實驗室制CO2反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是c，用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應，其中D物質為黑色固體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、DFe3O4
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學式）．
（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的NaOH（填化學式）以抑制其水解．

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