12．利用下列裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣		B．
用CCl4萃取碘水中的碘
C．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性		D．
除去CO2中混有的少量SO2

分析 A．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度�。�
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能；
D．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能．

解答 解：A．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中固體加熱制備原理及向下排空氣法均合理，故A正確；
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；
C．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，為體現(xiàn)對(duì)比性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可除去CO2中混有的少量SO2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．673K，30MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y．發(fā)生反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），n（Z）和n（X）隨時(shí)間變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
B．d點(diǎn)和e點(diǎn)的n（Z）不相等
C．d點(diǎn)的反應(yīng)速大于e點(diǎn)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變．將容器容積縮小到一半．反應(yīng)至t1時(shí)刻．c（Y）比圖中的d點(diǎn)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B．22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NA
C．常溫常壓下，NA個(gè)H2質(zhì)量為2g
D．1molMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8； NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）
（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32--）＞c（OH-），所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫(xiě)表達(dá)式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）．

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在空氣中的應(yīng)用填空．
（1）漂白粉中的有效成分為Ca（ClO）2（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；
（2）制作計(jì)算機(jī)芯片需要高純度的Si（填“Si”或“SiO2”）；
（3）可用作潛水艇中氧氣來(lái)源的固體是Na2O2（填“Na2O2”或“Fe3O4”）；
（4）常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）；
（5）生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無(wú)處不在，我國(guó)最早使用的合金是銅合金（“銅合金”或“鐵合金”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2
D施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)損失鉀肥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；乙原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和；丙原子的負(fù)2價(jià)陰離子，核外共有10個(gè)電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙、丙種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3
B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入鹽酸能除去內(nèi)壁的CaSO4
C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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