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從金屬利用的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的冶煉是近百年的事.決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是( 。
A、金屬的活動性
B、金屬的導電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量
考點:常見金屬的活動性順序及其應用
專題:
分析:金屬的活動性越強,越容易與其它物質反應生成化合物,其冶煉越難,據此分析解答.
解答: 解:金屬的活動性越強,越容易與其它物質反應生成化合物,其化合物越不容易被還原,導致該金屬的冶煉越難,所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性,與金屬的導電性、延展性、在地殼中的含量無關,故選A.
點評:本題考查金屬活動性強弱與使用年代的關系,明確金屬活動性強弱順序表即可解答,知道常見金屬冶煉方法,知道金屬冶煉方法與其活潑性關系,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y元素原子最外層的p軌道中的電子數等于前一電子層的電子總數,X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子.
(1)X原子的電子排布式是
 
,Y原子的價層電子排布圖是:
 

(2)YX2的分子構型是
 
,YX2的熔、沸點比ZX2
 
(填“高”或“低”).
(3)YX2分子中,Y原子的雜化類型是
 
,YX2分子中含
 
個π鍵.
(4)如圖表示一些晶體的結構(晶胞),其中代表YX2的是
 
,代表ZX2的是
 
(填序號,下同).

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科目:高中化學 來源: 題型:

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素.
(1)基態(tài)Na原子的電子排布式為
 
,Cl位于周期表中
 
(選填s、d、ds、p)區(qū).
(2)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為
 
,該離子的立體構型為
 

(3)Cu單質為面心立方晶體(見圖),晶胞中銅原子的配位數為
 

(4)在CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,反應離子方程式為
 

(5)已知,在25℃,101kPa 時,16.0g液態(tài)化合物肼(N2H4)在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時,放出熱量263kJ;H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是( 。
A、單質的密度依次增大
B、單質的熔、沸點依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是( 。
A、將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4
B、pH相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大。孩=②>③
C、0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-
D、0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍.下列判斷正確的是( 。
A、最高價氧化物對應水化物的酸性Y>Z>W
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑:rW>rZ>rY>rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并 發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是(  )
A、元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多,這可能和氫鍵有關
B、由于鍵能R-H大于T-H,元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點:HR>HT
C、R與Q的電子數相差16
D、最高價氧化物對應的水化物的酸性:X<T<Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關1735Cl的敘述錯誤的是( 。
A、電子數為18
B、質子數為17
C、中子數為18
D、質量數為35

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,前者是強電解質,后者是非電解質的是( 。
A、NaHCO3,乙醇
B、Al(OH)3,CO2
C、HClO4,Cl2
D、BaSO4,氨水

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