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從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（　�。�
A、金屬的活動性
B、金屬的導電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：
分析：金屬的活動性越強，越容易與其它物質反應生成化合物，其冶煉越難，據此分析解答．
解答： 解：金屬的活動性越強，越容易與其它物質反應生成化合物，其化合物越不容易被還原，導致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導電性、延展性、在地殼中的含量無關，故選A．
點評：本題考查金屬活動性強弱與使用年代的關系，明確金屬活動性強弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數等于前一電子層的電子總數，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．
（1）X原子的電子排布式是
 
，Y原子的價層電子排布圖是：
 
．
（2）YX2的分子構型是
 
，YX2的熔、沸點比ZX2
 
（填“高”或“低”）．
（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是
 
，YX2分子中含
 
個π鍵．
（4）如圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表YX2的是
 
，代表ZX2的是
 
（填序號，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素．
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為
 
，Cl位于周期表中
 
（選填s、d、ds、p）區(qū)．
（2）CO32-中碳原子的雜化軌道類型為
 
，該離子的立體構型為
 
．
（3）Cu單質為面心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數為
 
．
（4）在CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，反應離子方程式為
 
．
（5）已知，在25℃，101kPa 時，16.0g液態(tài)化合物肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出熱量263kJ；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、單質的密度依次增大
B、單質的熔、沸點依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是（　�。�
A、將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大�。孩�=②＞③
C、0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并 發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A、元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關
B、由于鍵能R-H大于T-H，元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
C、R與Q的電子數相差16
D、最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關1735Cl的敘述錯誤的是（　�。�
A、電子數為18
B、質子數為17
C、中子數為18
D、質量數為35

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，前者是強電解質，后者是非電解質的是（　�。�
A、NaHCO3，乙醇
B、Al（OH）3，CO2
C、HClO4，Cl2
D、BaSO4，氨水

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