從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬的活動(dòng)性
B、金屬的導(dǎo)電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其冶煉越難，據(jù)此分析解答．
解答： 解：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其化合物越不容易被還原，導(dǎo)致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動(dòng)性，與金屬的導(dǎo)電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．
（1）X原子的電子排布式是
 
，Y原子的價(jià)層電子排布圖是：
 
．
（2）YX2的分子構(gòu)型是
 
，YX2的熔、沸點(diǎn)比ZX2
 
（填“高”或“低”）．
（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是
 
，YX2分子中含
 
個(gè)π鍵．
（4）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表YX2的是
 
，代表ZX2的是
 
（填序號(hào)，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素．
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為
 
，Cl位于周期表中
 
（選填s、d、ds、p）區(qū)．
（2）CO32-中碳原子的雜化軌道類型為
 
，該離子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu單質(zhì)為面心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（4）在CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）已知，在25℃，101kPa 時(shí)，16.0g液態(tài)化合物肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退羝麜r(shí)，放出熱量263kJ；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則肼完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的密度依次增大
B、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大�。孩�=②＞③
C、0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并 發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A、元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
B、由于鍵能R-H大于T-H，元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
C、R與Q的電子數(shù)相差16
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子數(shù)為18
B、質(zhì)子數(shù)為17
C、中子數(shù)為18
D、質(zhì)量數(shù)為35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3，乙醇
B、Al（OH）3，CO2
C、HClO4，Cl2
D、BaSO4，氨水

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