【題目】下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池

B. Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D. Zn－Cu原電池工作過(guò)程中，溶液中H＋向負(fù)極作定向移動(dòng)

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，錯(cuò)誤；B、Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，Zn置換出銅，形成原電池，能加快產(chǎn)生H2的速率，正確；C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Cu作原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋+2e－H2，鐵作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e－Fe2＋，錯(cuò)誤；D、原電池中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B. 用干燥有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液

D. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應(yīng) （填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”） 。

（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡，請(qǐng)寫(xiě)出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

（1）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過(guò)多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律．

用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過(guò)氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B. X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D. 如果Y的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al

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