11．下列每組中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，酒精和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．苯和水，甲苯和水，己烷和水

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑．

解答 解：A．乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B．二溴乙烷和水，溴苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；
D．苯和水，甲苯和水，己烷和水不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SO2B．CO2與澄清石灰水作用
C．N2O5與水反應(yīng)制備HNO3D．Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe2O3•3H2O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設(shè)冶煉過程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時(shí)俯視觀察刻度線
C．移液時(shí)，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物
D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用如圖實(shí)數(shù)裝置進(jìn)行中加熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間天滿碎泡沫塑料除了其支撐作用外，還有的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，從裝置上看，圖中缺少的一中玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃，已知中和后生產(chǎn)的任意的比熱容c為4.2J．g-1℃，任意的密度均為1g．cm-3，忽略任意混合后的體積變化．通過計(jì)算可得中和的熱△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
（3）若將NaOH溶液變?yōu)橄嗤w積，相同濃度的氨水，測得中和熱為△H2，則△H的關(guān)系為△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和過程中NH3•H2O電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
YY 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
R基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，Y的最簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會(huì)產(chǎn)生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其轉(zhuǎn)化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時(shí)：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出Cu2W與Y2反應(yīng)生成Cu與WY2的熱化學(xué)方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為B．NH4Br的電子式：
C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的電子式：

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