有一處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使化學(xué)平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（    ）

①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓  ⑤加入催化劑  ⑥分離出Z

A.①③⑤               B.②③⑤                  C.②③⑥                   D.②④⑥

C

解析：上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和降低溫度都可以使平衡向生成Z的正反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑不能影響化學(xué)平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖：
（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
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（2）向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2，T3時(shí)，測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的
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，并放出23.1kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3
產(chǎn)率的有
 
（填字母）
A  升高溫度     B  降低溫度    C  增大壓強(qiáng)   D  減小壓強(qiáng)
E  加入催化劑   F  吸收NH3     G 通入N2
（4）AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢(shì)相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對(duì)于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc=表示，則：

當(dāng)Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問(wèn)題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

SO2的起始濃度是0.4 mol ·L-1，O2的起始濃度是1 mol ·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？

(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？

(4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡又將如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時(shí)，測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有          （填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2
(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢(shì)相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                   。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時(shí)，測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為               。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有           （填字母）

A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2

(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢(shì)相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。

                                                                  。

 

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