【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

【答案】B

【解析】

A．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用一下線路合成有機(jī)化合物M：

已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

（1）B 中官能團(tuán)的名稱是____________，E的化學(xué)名稱是_________________。

（2）M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，由D生成E的反應(yīng)類型是____________。

（3）寫(xiě)出C 與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）2 分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3 個(gè)六元環(huán)的化合物，該生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體有____________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于芳香族化合物；

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2

③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑可以合成3一己炔，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存

B.常溫下，將0.2mol/L某一元堿ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液pH<7，則該溶液c(ROH)>c(R+)

C.反應(yīng)只在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有：，且

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個(gè)周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫(xiě)“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子，且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案