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【題目】下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－、NO

B.pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

C.水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D.pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－

【答案】D

【解析】

A.c(H+)=10-10 mol/L，pH為10，為堿性溶液，Al3+、NH均不能大量共存于該溶液中，故A不能選；

B.pH值為1的溶液為強酸性溶液，Fe2+與NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，所以B不能選；

C.水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液可以是強酸也可以是強堿溶液，不論是強酸還是強堿，HCO3-均不能大量共存，此外ClO-不能大量存在于強酸溶液中；

D.pH值為13的溶液為強堿溶液， K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 都可以大量共存，所以答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡，繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如表(亞硝酰氯的結構式為Cl—N=O)：

化學鍵

NO

Cl—Cl

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。

(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖：

①從反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數K＝________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是________點，當n(NO)/n(Cl2)＝1.5時，反應達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經廣泛應用了相關的化學知識，古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是

A.本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

C.本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調節(jié)pH時，最適宜加入的物質是__。

A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3

（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結構簡式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)；

③醫(yī)療上常用體積分數為75%的____________(填字母代號)作消毒劑；

④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應制備乙酸乙酯的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分別加入下列各物質：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體，按照要求填空：

（1）電離平衡會向逆向移動是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升溫時氨水的Kb將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)減小的是___。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯___性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質的化學式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____，將該溶液加熱后，現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中，氧化產物是_____（用化學式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的離子方程式________

（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質，銅片會繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

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