對于可逆反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意圖相符的是 （　　）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響（P2＞P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點：

化學平衡的影響因素；產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、合成氨反應是氣體體積縮小的反應，則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；

B、合成氨的反應是放熱反應，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；

C、利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；

D、利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響，結(jié)合圖象來分析．

解答：

解：A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；

B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；

C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是

　A．石油的分餾主要是獲得芳香烴　

B．蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm～100nm

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化鋁鈉（NaAlH4）是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列說法正確的是（　　）

　

A．

NaAlH4中氫元素為+1價

　

B．

每生成11.2 L（標準狀況下）H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

　

C．

在反應中有50%的氫被氧化

　

D．

反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

　

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�

　

A．

除去NO中的NO2

B．

鐵制品表面鍍鋅

C．

稀釋濃硫酸

D．

制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．

實驗記錄如下：

編號

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO�。�

（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O��；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將　偏小　（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD　（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式　5Cu（OH）2•2CuCO3�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是（　�。�

　

A．

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

　

B．

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

　

C．

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

　

D．

向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO           B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl-

C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D．Na+、K+ 、SiO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)。

A．鈉與水反應：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：Si+2H+H2SiO3↓

C．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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