3．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗設計實驗目的
A在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
B將SO2通入KMnO4溶液驗證SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過濾除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D將0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鐵膠體：在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化；
C．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進水解，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，從而促進鐵離子水解；
D．濃度商大于溶度積時產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體：在沸水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，氯化鐵和NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀而不能制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進水解，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時實現(xiàn)將雜質轉化為純凈物，故C正確；
D．濃度商大于溶度積時產(chǎn)生沉淀，將0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，碳酸根離子和鋇離子的濃度商大于其溶度積導致硫酸鋇轉化為碳酸鋇，不能比較溶度積大小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質性質、除雜、溶度積大小比較等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密閉容器中充分反應后，容器中含有 N-H鍵數(shù)為6NA
C．1 mol乙烯和乙醇氣體的混合物完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 L35Cl2中含有的中子數(shù)為3.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質的量之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應體系的壓強或降低反應體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO267.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（　�。�
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應A→B為加成反應；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應類型是取代反應．
（3）反應C+F→的化學方程式為．
（4）反應F→H的化學方程式為．
（5）X的結構簡式為，下列關于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應          b．能發(fā)生銀鏡反應
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應
（6）芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結構簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為C≡O．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構型，[Cu （NH3）4]2+的結構可用示意圖表示為2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸與溴單質只能發(fā)生取代反應
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案