Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)
a．酸  b．堿    c．鹽   d．酸性氧化物   e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中__________(填寫化學式，下同) 失去電子，氧化劑是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為_________L (假設氣體全部逸出)。
(3)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：___________________                              
計算反應后所得沉淀的質量為__________________g(保留到0.1g)。

Answer 1

(12分) (1)d    SO₂    KMnO₄ (各1分)          (2)2.24  (2分) 
(3)Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓      (2分)
Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓(2分)     4O5.9(3分)

試題分析：(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A是二氧化硫，應該屬于酸性氧化物；
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中SO₂  失去電子，氧化劑是KMnO₄。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，由定量關系得：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂ ↑＋2H₂O，電子轉移2mol，就會生成1molSO₂ 氣體，所以生成的SO₂ 氣體在標準狀況下體積為2.24L (假設氣體全部逸出)。
(3)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)₂溶液充分反應。此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓反應后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化鋇，由守恒關系可知其質量之和為4O5.9g。
點評：此題要熟悉基本的計算關系式，同時要注意離子方程式書寫的方法。