【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解向左移動，溶液的pH 增大

【答案】D

【解析】A項，該反應的ΔS0，常溫下反應能自發(fā)進行，則ΔH0，錯誤；B項，加入濃硫酸作催化劑、加熱升高溫度都能加快反應速率，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；C項，加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，溶液中=減小，錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固體，一方面Ca2+與CO32-形成CaCO3沉淀，另一方面OH-濃度增大，都會導致CO32-的水解向左移動，由于c（OH-）增大，溶液pH增大，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 1mol O的質(zhì)量是16 g/mol B. Na＋的摩爾質(zhì)量是23 g

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 ℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向是放熱反應的體系中，只改變下列條件，請把影響結果填入表中。

改變條件

正反應速率

逆反應速率

平衡移動情況

（1）增大O2的濃度

（2）增大SO2的濃度

（3）減小SO3的濃度

（4）增大壓強

（5）升高溫度

（6）加入催化劑

（7）體積不變充入氖氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。

（2）氣體A與H2O2溶液反應的化學方程式是________________。

（3）寫出D→E的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式為：H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；又知：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）

436

a

369

則表中a為

A. 200 B. 260 C. 404 D. 230

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

B.乙烯可作水果的催熟劑

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

D. 已知：

共價鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對應不正確的是

A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7

B.非電解質(zhì)：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣

C.同素異形體：石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫

D.混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦爐氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B.汽車尾氣中的NO主要是由空氣中的氮氣在內(nèi)燃機的高溫下參與反應生成的

C.硫的氧化物的排放是光化學煙霧形成的主要原因

D.ClO2因為具有強還原性可用于殺菌消毒

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