Question

19．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X是周期表中能形成的化合物種類最多的元素；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．請用化學用語回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；     Z元素的離子結構示意圖是．
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO₂和SO₂、SO₃．
（3）寫出下列化合物的電子式WZ和XY₂．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、Y、Z三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Ca^2-＞O^2-．

Answer 1

分析 W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，由④中X是周期表中能形成的化合物種類最多的元素，則X為C元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，由②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，可推知Z為O元素，Y為S元素，⑤中C元素與S元素可以CS₂．由①中W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS，據此解答．

解答 解W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，由④中X是周期表中能形成的化合物種類最多的元素，則X為C元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，由②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，可推知Z為O元素，Y為S元素，⑤中C元素與S元素可以CS₂．由①中W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS．
（1）Y為S元素，元素在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，Z元素的離子為O^2-，離子結構示意圖是，
故答案為：第三周期第VIA族；；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO₂、SO₃，
故答案為：SO₂、SO₃；
 （3）CaO的電子式為，CS₂的電子式為：，
故答案為：；；
（4）非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S；
（5）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Ca^2-＞O^2-，
故答案為：S^2-＞Ca^2-＞O^2-．

點評 本題考查位置結構性質關系的綜合應用，難度中等，關鍵是正確推斷元素，需要學生熟練掌握元素化合物知識．