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加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定濃度的過氧化氫溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是________。

(2)放出氣體所需時間為________。

(3)反應放出氣體所需時間約為________。

(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______________。

(5)解釋反應速率變化的原因：__________________________。


解析　(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60 mL。(2)放出氣體時，對應橫坐標上的點為1 min。(3)反應放出氣體的體積為45 mL，對應橫坐標上的點為2 min。(4)通過曲線的斜率可知，反應速率快慢的順序為D>C>B＞A。

答案　(1)60 mL

(2)1 min

(3)2 min

(4)D>C>B>A

(5)隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關表述錯誤的是(　　)

A．IBr的電子式為

B．HClO的結構式為H—O—Cl

C．HIO各原子都滿足8電子結構

D．MgO的形成過程可以表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中充入SO3，發(fā)生化學反應：2SO32SO2＋O2，反應一段時間后，又向其中充入18O2，在重新達到化學平衡狀態(tài)后，18O原子存在于(　　)

A．SO3中　　　　　　　                 B．SO2中

C．O2中                                D．三種物質中都有

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器內，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)下圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于下列各組反應，反應開始時產生H2速率最快的是(　　)

A．70 ℃，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中

B．60 ℃，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的鹽酸中

C．60 ℃，將0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的鹽酸中

D．60 ℃，將0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是(　　)

A．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C．反應在2～4 min內平均反應速率最大

D．反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


50 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　)

A．加入適量蒸餾水

B．加入適量的氯化鈉溶液

C．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸

D．加入數滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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