Question

火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是

 

，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

，還原劑是

 

（填元素符號或化學式）．當參加反應的S的質量為32g時，爆炸生成的氣體折算成標準狀況的體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N、S元素的化合價降低，得到電子被還原；C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氧化劑為KNO₃、S，還原劑為C；當參加反應的S的質量為32g時，物質的量為

32g

32g/mol

=1mol，由反應可知生成3mol氣體，則標準狀況的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：N、S；C；KNO₃、S；C；67.2L．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．