吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3的作用是（　�。�
A、還原劑
B、氧化劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應中，還原劑+氧化劑-→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性，將氧化劑還原成還原產(chǎn)物．
解答： 解：“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3 為還原劑．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確信息及活性氧的氧化性極強是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該電池將熱能轉化為電能
B、外電子流動方向：由B流向A
C、空氣極發(fā)生電極反應式為：O2+4c-+2CO2=2CO32-
D、以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mole-轉移時，有3.2g銅溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol基和0.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物  化合物
B、溶液  分散系
C、溶液   膠體
D、化合物  電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是幾種實驗中常用的儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：C
 
；D
 

（2）儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號），分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺（帶鐵圈）外還需要的儀器有：
 
，四氯化碳在
 
 （填“上層”或“下層”）．
（3）實驗室需要240mL物質的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3，溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制．
①完成該實驗需要的儀器有
 
．
②選用量筒規(guī)格為
 
（填序號），需量取
 
mL的濃硫酸．
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是：
 
．
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸，冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
E．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
④下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是
 

A．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面．
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態(tài)的有機物，它們都由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如表所示：
物質    甲    乙    丙    丁
  電子數(shù)    10    14    16    18
下列關于甲、乙、丙、丁的推斷正確的是（　�。�
A、四種氣體中至少有兩種氣體互為同分異構體
B、四種氣體通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色
C、氣體丙分子中的所有原子在同一平面
D、鑒別乙和丙兩種氣體，可以用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，B的第一電離能大于C，E原子的外圍電子排布為（n-l）d （n+6）ns1．由它們組成的配位化合物X為深藍色的結晶水合物，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為
 
．
（2）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如圖1，其中碳原子的雜化方式有
 
．
（3）D元素原子的最外層電子軌道表式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（5）元素B的單質可以和電石（CaC2）反應，生成氰氨化鈣（CaCN2），氰氨化鈣和水反應可生成NH3．與CN22-互為等電子體的分子有
 
（填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式
 
．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式
 
．單質E的晶胞如圖2所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質E的摩爾質量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為ρ=
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是四種常見元素的單質，化合物的性質，請用元素符號或化學式回答問題
元素性質
X其單質在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡
Y該元素在地殼中的含量僅次于氧
ZZ的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
W單質為黃綠色氣體，有毒
TT的一種核素質量數(shù)為32，其質子數(shù)與中子數(shù)相等
（1）Y基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）T元素最高價氧化物對應水化物的化學式
 
．
（3）比較W與T的原子半徑大小關系：
 
．
（4）寫出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象：
 
．
（5）寫出X的單質與濃硝酸反應的化學方程式：
 
．
（6）實驗室制備W的單質的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結構，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結構類似于NaCl晶體；A與C以原子個數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 
；
（2）C元素焰色反應的顏色為
 
；試從原子結構的角度解釋其原因
 
；
（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結構單元如右圖所示．陽離子Cx+（○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個○，1個位于體心，另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后的體心）；     陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽離子間的最近距離為
 
．

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