13．下列關于乙烯和乙烷的說法正確的是（　�。�
A．乙烷可與氯氣反應制取純凈的一氯乙烷
B．乙烯可以使溴水褪色
C．乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體
D．乙烯制備聚乙烯是物理變化

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，乙烷為飽和烴，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應可生成乙烷，以此解答該題．

解答 解：A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應時生成多種氯代烴，一般用乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B正確；
C．乙烷和乙烯的分子式不同，而知不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．有新物質(zhì)生成的反應為化學反應，所以乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯為化學反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及基本概念，為高頻考點，明確乙烯、乙烷結(jié)構(gòu)差異性及基本概念是解本題關鍵，碳碳雙鍵的存在導致烯烴性質(zhì)較活潑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半，且共收集到336mL氣體（標況下）．回答

（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）不變，H2SO4溶液的pH減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關乙烯的說法，其中錯誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角為120°
C．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個σ鍵
D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗解釋或結(jié)論
A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應放熱并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+
C取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達爾現(xiàn)象SiO32-水解生成了硅酸膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負極，該極的附近PH是減小． （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）電池工作時的總反應的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的N給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2，
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為N2；B為NH3；C為NO；
D為NO2；E為HNO3；由B→C變化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O
（2）若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)．則B→C變化的化學方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；
（2）實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）C裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；D裝置的作用是干燥氯氣；
（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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