0.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________________________。

B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=－2 165 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R位于周期表的第11列
請回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
或
或
，R在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
 （用元素符號表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
紫
紫
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
低
低
 （“高”或“低”），理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
acd
acd
（填選項(xiàng)字母）：
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個(gè)硅原子，
4
4
個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序數(shù)為
34
34
，其核外M層電子的排布式為
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
4
4
種不同能級的電子．
（2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
MgO
MgO
，還生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化學(xué)式）；
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負(fù)性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
HCl
HCl
 （填化學(xué)式）．
（5）G的最高價(jià)氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中G原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為
12
12
．
（7）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?臨川區(qū)模擬）相對原子質(zhì)量 Ca：40  F：19
如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出表中元素⑨原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
，該元素的符號是
Cr
Cr
．
（2）在元素②與①形成的氣態(tài)化合物（水果催熟劑）中，元素②的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子中σ鍵與π鍵之比為
5：1
5：1
．
（3）①～⑨元素的p亞層有兩個(gè)單電子且第一電離能最大的元素名稱是
氧
氧
．②與④兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是
CO2
CO2
（填化學(xué)式）．元素④與元素⑦形成的氫化物中，沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞H2S
H2O＞H2S
（填化學(xué)式）．
（4）解釋工業(yè)上制�、薜膯钨|(zhì)是電解⑥的氧化物而不是氯化物的原因
氧化鋁是離子晶體，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，而氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
氧化鋁是離子晶體，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，而氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
．
（5）⑤和⑧形成的離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是
4×78g?mol-1/NAa3cm3
4×78g?mol-1/NAa3cm3
g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）請寫出元素E的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 F G
電離能
kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3，氣態(tài)F2+、G2+中，
 
（元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價(jià)氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=
m
n
測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值偏高，其原因是
 
．
（4）C、D的單質(zhì)中，
 
（用元素符號表示）熔點(diǎn)更高、硬度更大．

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同步練習(xí)冊答案