7．根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題．
（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？不正確，因為CH2═CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（寫結(jié)構簡式）聚合而成的．

分析 （1）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴；乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl也是油狀液體，以此解答該題；
（2）CH2═CHCl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的單體為苯乙烯．

解答 解：（1）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴，但CH2=CH2含有碳碳雙鍵，也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體，則不能確定是否含有甲烷，
故答案為：不正確，因為CH2═CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；
（2）①由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應為：，
故答案為：；
②合成聚苯乙烯的單體是苯乙烯，即，
故答案為：．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及高聚物單體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨氣分子的立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）
A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化
B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：

（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性．A的結(jié)構簡式為HOOC-CHO，A與苯酚在一定條件下生成B的反應類型為加成反應．
（2）有機物B中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順為③＞①＞②；寫出B與過量Na2CO3溶液反應的化學方程式．
（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出該反應的化學方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結(jié)構簡式（不考慮立體異構）．
①苯環(huán)上只有2個位置未被取代，且這兩個位置上的氫原子化學環(huán)境相同； ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生銀鏡反應．
（5）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化．寫出由有機物B制備的合成路線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽稱．下列有關NO的說法正確的是（　　）
A．NO不屬于大氣污染物B．NO能溶于水
C．NO易與空氣中的氧氣化合D．NO可用排空氣法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列氧化還原反應回答下列問題：
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）HNO3在反應中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）當有96g Cu被氧化時，生成的NO在標況下的體積為22.4L，反應中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表和元素周期律的有關說法，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)≥4的金屬元素有6種，元素符號分別是Ge Sn Pb Te Bi Po
B．過渡元素全部屬于副族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行
C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1或2
D．在元素周期表中位于ⅡB族左右兩列元素分別是ⅠB和ⅢB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是（　　）
A．硅酸是一種很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiO2有強氧化性，可與濃鹽酸反應；
②NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-324.1-
Fe（OH）33.5×10-382.23.5
Fe（OH）21.0×10-157.59.5
Ni（OH）26.5×10-186.48.4
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）對該電池電極材料進行回收方案設計：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；，；將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過量二氧化碳氣體過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式）．若兩種沉淀都析出，pH應控制在不超過6.4（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
②濾液III中溶質(zhì)的主要成分是NaCl（填化學式）；氣體I為Cl2，判斷依據(jù)是電解池陽極產(chǎn)生Cl2將NiC2O4氧化為Ni（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應，減少石墨損失
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铮畾怏wⅠ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（3）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液Ⅳ中的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為7.8kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖2防腐示意圖，并作相應標注．

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