Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，17g NH₃所含的原子數(shù)目為4N_A
• C． 鋁與足量鹽酸反應，生成2.24L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算分子個數(shù)，根據(jù)分子組成計算原子個數(shù)；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，一個氨氣分子中含有4各原子，則17gNH₃含有的原子數(shù)為4N_A，故B正確；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2mol，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，不能計算出鈉離子的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．