Question

化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是（　�。�

• A、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-      原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
• B、穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄             還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄
• C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH    金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
• D、氧化相同物質(zhì)的量I^-生成I₂，需要氧化劑的物質(zhì)的量 MnO₄^-＞H₂O₂＞O₃＞Cl₂

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；同周期自左而右原子半徑減小；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．根據(jù)1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷，轉(zhuǎn)移電子越多，消耗的氧化劑越少．

解答： 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄，故B正確；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯誤；
D．1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子越多，氧化相同物質(zhì)的量I^- 生成I₂，消耗的氧化劑越少，1molMnO₄^-轉(zhuǎn)移5mol電子，1molH₂O₂轉(zhuǎn)移2mol電子，1molO₃轉(zhuǎn)移2mol電子，1molCl₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則需要氧化劑的物質(zhì)的量MnO₄^-＜H₂O₂=O₃=Cl₂，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律的應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．