Question

（15分）I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H1<0 其平衡常數(shù)為K1

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H2<0 其平衡常數(shù)為K2

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） H3的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。H3= （用H1、H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡。測得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10－3molL-1min－1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K1 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是 。

II.第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應式 。

Answer 1

I（1）K22/ K1, 2H2-H1 （每空2分）

（2）0.025； 75%； <（每空2分）； 不變（1分）； 升高溫度（1分）

Ⅱ增大（1分）， NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣（2分）

【解析】

試題分析：I.（1）a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H1 < 0 其平衡常數(shù)表達式為K1 =[ ClNO]2/[Cl2][ NO]2

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H2 < 0 其平衡常數(shù)表達式為K2 =[ ClNO]/[ NO2]

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） H3的平衡常數(shù)表達式為K=[ Cl2][ NO]2/[NO2]4，則K= K22/ K1；根據(jù)蓋斯定律：2b—a得4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ，則H3=2H2-H1。（2）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10－3molL-1min－1，△n（ClNO）=0.15mol，根據(jù)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）知△n（Cl2）=0.075mol，△n（NO）=0.15mol，則平衡后n（Cl2）= 0.025 mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%；反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）為氣體物質(zhì)的量減小的反應，其它條件保持不變，反應a在恒壓條件下進行，容器的體積減小相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大，則α1＜α2，影響平衡常數(shù)的外界因素是溫度，溫度不變平衡常數(shù)K1不變；該反應為放熱反應，若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度。II鎳氫電池總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 ，根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時該電池放電，甲電極的電極反應式周圍溶液的pH增大， 乙電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣。

考點：考查化學反應速率、化學平衡，化學電源。

考點分析： 考點1：化學反應與能量 考點2：電化學基礎 考點3：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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