15．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構簡式如圖：則下列有關說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B．1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成1.5 mol CO2
C．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
D．所有碳原子不可能都在同一個平面上

分析 A．結(jié)構不對稱，苯環(huán)上含3種H；
B．只有-COOH與碳酸鈉反應生成二氧化碳；
C．含碳碳雙鍵及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應，含-OH、-COO均可發(fā)生取代反應；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構，且直接相連．

解答 解：A．結(jié)構不對稱，苯環(huán)上含3種H，則該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有3種，故A錯誤；
B．只有-COOH與碳酸鈉反應生成二氧化碳，酚-OH與碳酸鈉反應生成酚鈉和碳酸氫鈉，則1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成0.5 mol CO2，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應，含-OH、-COO均可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構，且直接相連，則所有C原子可能共面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力考查，注意烯烴、酚及羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（　�。�
A．范德華力、范德華力B．范德華力、共價鍵
C．共價鍵、范德華力D．共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）X和Y的總能量比Z的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性，常在某些物理性質(zhì)、化學變化或生化反應中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象．例如：其中帶*號的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．加成反應B．消去反應C．水解反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氫氧燃料電池（當電解質(zhì)為NaOH溶液時）負極反應式2H2-4e-+4OH-═4H2O，正極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-，電池總反應2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．酯X與奎寧酸（結(jié)構簡述如圖）互為同分異構體，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式為（　　）
A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（I）、某學生用0.100mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
F．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）BDCEAF．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mL．
（II）、Fe（NO3）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）某化學興趣小組構想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T1．

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