Question

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，；
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H₃O⁺=2H₂O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH₃、、H₃O⁺．
（3）沸點(diǎn)F₂C＞F₂E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，
（1）B的名稱為氮元素，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故答案為：氮元素；濕潤(rùn)的紅色石蕊；藍(lán)；
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種分別為NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺：
①若P≠K則發(fā)生NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，M和N反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，故答案為：NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺；
②若P=K則則發(fā)生OH^-+H₃O⁺=2H₂O，M和N反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H₃O⁺=2H₂O，故答案為：OH^-+H₃O⁺=2H₂O；
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH₃、H₃O⁺，故答案為：NH₃、H₃O⁺；
（3）F₂C是水，F(xiàn)₂E是硫化氫，水分子與分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子間無(wú)氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子與分子之間存在氫鍵；
（4）C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式、元素周期律、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，第（4）小問(wèn)計(jì)算時(shí)注意化學(xué)計(jì)算的基本方法的運(yùn)用．