(1)鄰苯二甲酸氫鉀(分子量204.2)可以用來標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：．準(zhǔn)確稱取晶體0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH20.00mL，計(jì)算NaOH溶液的濃度(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(2)測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸()外，還含有少量其它有機(jī)酸．食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作．用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至250mL．再從中移取25.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V(mL)，寫出的計(jì)算式．

(3)已知鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為________(選填下列選項(xiàng)編號(hào))

A、x＞2

B、x＝2

C、2＞x＞1

D、x＝1

E、

F、

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)×1000或150.0V％

　　(3)C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
一學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當(dāng)觀察到
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號(hào)）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無色，再加入指示劑
酚酞
酚酞
（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器
堿式滴定管、錐形瓶
堿式滴定管、錐形瓶
（寫二種）
（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g） 待測NaOH溶液的體積（mL）
1 0.4162 18.25
2 17.04
3 16.96
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．
滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；
滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．
未用NaOH溶液潤洗滴定管；
未用NaOH溶液潤洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.12mol/L
0.12mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室所使用的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204)來“標(biāo)定”的。其操作步驟如下：?

①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中�、诩舆m量的蒸餾水溶解，溶液呈無色�、奂尤胫甘緞、苡肗aOH溶液滴定到終點(diǎn)?

某學(xué)生進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：?

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g

待測NaOH溶液的體積/mL

1

0.612

21.20

2

0.612

20.10

3

0.612

19.90

試回答下列問題：?

(1)鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　。?

(2)所加指示劑最好選用　　　(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判斷達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

(3)該同學(xué)在進(jìn)行滴定時(shí)，左手應(yīng)該　　　　　　　，右手應(yīng)該　　　　　　　，眼睛應(yīng)該　　　　　。?

(4)第　　　次實(shí)驗(yàn)誤差較大，造成這種誤差的可能原因是　　　　　　　　。?

A堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次?

B滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來?

C滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)沒有了氣泡?

D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)?

(5)該同學(xué)所“標(biāo)定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?　　　?mol·L-1(結(jié)果保留三數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.1食醋總酸含量的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

準(zhǔn)確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計(jì)算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請(qǐng)寫出w(CH3COOH)的計(jì)算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項(xiàng)編號(hào))。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案