10．X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中原子半徑最大的為Z
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以四種元素中C的原子半徑最大，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞C，所以O(shè)的氫化物最穩(wěn)定，故B正確；
C．四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等鹽，故C錯誤；
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機物為CH4，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b點：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d點：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π鍵與σ鍵的數(shù)目總數(shù)為8NA
B．2L0.5mol•L-1CH3COOD（D為重氫原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒數(shù)之和為NA
C．28g核素${\;}_{7}^{14}$N發(fā)生下列變化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通過該化學(xué)反應(yīng)能生成2NA個${\;}_{1}^{1}$H
D．450℃時，在催化劑作用下，將2molSO2與一定量的O2混合一段時間后測得SO2消耗$\frac{1}{2}$，則該正反應(yīng)消耗了NA個SO2分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行下列實驗，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是（　�。�
選項abc現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有還原性
B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強
C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強
D硫酸Na2SO3固體品紅溶液c中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應(yīng)的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳氮化合物多種多樣．回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子中，有7種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)的最高能級符號為2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空間構(gòu)型是直線型，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是3：4．
（3）比較（OCN）2和（SCN）2固體的熔點高低，并說明理由：（SCN）2較高，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，（SCN）2的相對分子量較大，范德華力較強．
（4）OCN?離子與CN22?的具有相同的空間構(gòu)型和鍵合形式，O、C、N的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的雜化軌道類型為sp．
（5）普魯士藍的1/8晶胞結(jié)構(gòu)如圖一所示，每隔一個立方體出現(xiàn)一個K+（K+位于立方體中心）．普魯士藍的晶體類型是離子晶體，1個普魯士藍晶胞的質(zhì)量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如圖二網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是某同學(xué)用0.1mol•L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．
其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•min-1．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率        b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反應(yīng)速率                   b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2?一定條件2NH3，該過程中正極反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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