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某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2 NA

B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA

C．標準狀況下，2.24 L甲醇中含有C—H鍵的數目為0.3NA

D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子數為1.4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是

A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO4·7H2O），設計了如下流程，下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2

C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 （填選項序號）。

a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數是 （用含m、V的數學表達式表示）。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右上表。請回答：

①表中3min～4min之間反應處于____________狀態(tài)；C1數值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________（單選），表中5min—6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是____________（單選）。

a、增加了水蒸氣的量 b、降低溫度 c、使用催化劑 d、增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________。

（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）===N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是__________（填字母）。

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度

C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（3）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13 mol2·L-2，則該溫度下：

①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；

②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液與100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。

（4）已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是______________。

A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）

（5）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。則溶液顯___________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________________。

（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內容。已知下列物質的電離常數值（25 ℃）：

HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11

84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學反應A2 （g）＋2B2 （g）===2AB 2（g）（AB2的分子結構為B—A—B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．該反應的進行一定需要加熱

B．該反應的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B 鍵放出E1 kJ能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行半分鐘后,NO的物質的量增加了0．3mol,則此反應的平均速率V（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）

A、平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

B、平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

C、平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

D、平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

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