13．某高聚物的片斷結(jié)構(gòu)為合成該高分子化合物的單體是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH（CH3）CH3

分析 由高分子的結(jié)構(gòu)片斷可知，分子的主鏈只有C，應(yīng)為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合添鍵短鍵法解答．

解答 解：中主鏈只有C，應(yīng)為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，添鍵短鍵法可知，則單體為CH2=CH-CH3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握高分子單體的判斷、添鍵斷鍵法的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷高分子的主鏈結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色D．一定條件下可與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A．
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性		B．
稱(chēng)取NaOH
C．
除去Cl2中HCl		D．
稀釋濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．六乙炔苯（結(jié)構(gòu)如圖1）在銅片表面發(fā)生催化反應(yīng)，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2；
（2）六乙炔苯分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp、sp2；1mol六乙炔苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol或24×3.02×1023；
（3）六乙炔苯不溶于水，甲醛易溶于水，主要原因是甲醛與水分子之間形成氫鍵；
（4）六乙炔苯與苯結(jié)構(gòu)相似，前者的熔沸點(diǎn)高于后者，主要原因是前者相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力（或范德華力）大，熔沸點(diǎn)高；
（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
B．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．將BaCl2•xH2O的晶體2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與8.5g 10%的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl-沉淀完全．求：
（1）2.44g BaCl2•xH2O的物質(zhì)的量；
（2）BaCl2•xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）BaCl2•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)向溶液中加入（　�。�
A．Fe粉B．氯水C．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液
B．鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法
C．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D．醇CH3CHOHCH3能在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在固定體積的容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），能表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B．有2mol NH3生成的同時(shí)有3mol H2反應(yīng)
C．生成NH3的量與反應(yīng)掉N2的量之比為2：1
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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