FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性:
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為
 

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是
 

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有
 
(填步驟序號)
(4)裝置B中冷水浴的作用為
 
裝置C的名稱為
 

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為
 

(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為
 

(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②
 
考點:性質(zhì)實驗方案的設計,制備實驗方案的設計
專題:實驗設計題
分析:(1)裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵;
(2)要使沉積的FeCl3進入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì);
(3)防止FeCl3潮解,不與水蒸氣接觸;
(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管;
(5)用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸;
(6)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應;
(7)電解氯化亞鐵時,陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應;陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應;
(8)根據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用.
解答: 解:(1)裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵,反應為2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3;
(2)對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進入收集器,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;
(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2,故選:②⑤
(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品,裝置C的名稱為干燥管,故答案為:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;
(5)用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,故答案為:;
(6)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應:2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,
故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
(7)電解氯化亞鐵時,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應,2H++2e-═H 2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應:Fe2+-e-=Fe3+,故答案為:Fe2+-e-=Fe3+;
(8)FeCl3得到循環(huán)利用,故答案為:FeCl3得到循環(huán)利用.
點評:本題是一道綜合題,考查了學生運用知識解決問題的能力,涉及到的知識點較多,綜合性強,難度大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)欲用10mol/L的濃HNO3配制2mol/L的HNO3 100mL,則需取用多少毫升的濃HNO3?

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科目:高中化學 來源: 題型:

有①②③三瓶體積相等,濃度都是1mol?L-1的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,(加入后溶液仍呈強酸性),③不作改變,然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所消耗的NaOH溶液體積是( 。
A、①=③>②
B、③>②>①
C、③=②>①
D、①=②=③

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科目:高中化學 來源: 題型:

某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機物,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:A 的組成為 C:40%、H:6.7%、0:53.3%,450mg A 與 25mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反應,A中含有1個-COOH和1個-CH3,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應;C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應.完成下列填空:
(1)A的化學式
 
,A的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(2)寫出反應類型,反應①
 
、反應③
 

(3)寫出化學反應方程式:反應②
 

由A合成高聚物的反應
 
;
(4)寫出兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
;(只要求寫出兩種便可)
(5)寫出由E經(jīng)兩步制備B的化學反應方程式:
(已知R-CH=CH2
HBr
H2O2
R-CH2CH2Br )
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究.

(1)圖1中儀器①的名稱
 
,該裝置中發(fā)生的化學方程式為
 
.圖1裝置也可 以用于實驗室制
 
氣體(只填一種即可)
(2)小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小塊狀固體,加入圖2裝置中制氧氣,以方便實驗結(jié)束回收二氧化錳.實驗前檢查該裝置氣密性的方法是:
打開旋塞,從長頸漏斗口注水至
 
,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)注水,使漏斗中液面略高于試管中液面,一段時間后,高度差不變,說明氣密性良好.其中塊狀固體應放置在
 
處(填“A”或“B”)
(3)利用圖2裝置反應一段時間后,需停止反應,其操作是
 

(4)Cu與稀硫酸不能直接反應,但滴加H2O2溶液并加熱,能生成水和一種藍色溶液.則該反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在查閱資料時,小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應生成CO.他決定對該反應進行探究.
[提出問題]CO2與木炭在高溫條件下反應是否生成CO?
[實驗探究]小胡設計了如圖27的實驗方案,并進行實驗.

(1)A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO2,反應的化學方程式為
 

(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體.C中裝有濃硫酸.其作用是
 

(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是
 

[實驗結(jié)論]經(jīng)檢驗F處的氣體為CO.結(jié)論:CO2在高溫條件下與木炭反應生成了CO.
[實驗反思]
(4)有同學對A裝置作如下改進:在錐形瓶中放入一小試管,將長頸漏斗下端插入小試管中.改進后的優(yōu)點是
 

[實驗拓展]
(5)撤去B,按A→C→D→E順序連接.然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2,反應的化學方程式為
 
.此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物,還需要補充和完善的實驗是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?福建廈門質(zhì)檢)菠菜營養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”之稱,是一種高效的補鐵劑,長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法.某學;瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題:
①菠菜是否含有豐富的鐵?
②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高?
該組同學通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強,草酸及其鹽具有較強的還原性,其中草酸鈣不溶于水.
他們設計的實驗步驟如下:
Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g使用相同儀器、試劑,重復Ⅰ中實驗,觀察實驗現(xiàn)象.
Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2~3min,冷卻后濾去菠菜,得濾液.向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量試劑X,觀察現(xiàn)象.
請回答以下問題:
(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要
 
,操作②的名稱是
 

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是
 

(3)菠菜中的Fe是+2價還是+3價?
 

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì).由于濾液中含有C
O
2-
3
,故需加入試劑X排除C
O
2-
3
的干擾.則X是
 
(寫化學式),加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是( 。
A、容量瓶中含有少量蒸餾水
B、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線,再補幾滴水到標線

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒,可以發(fā)生如下以下反應:
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑.
某同學利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的混合氣體進行成分檢驗、分步吸收或收集.請回答有關(guān)問題:
(1)高溫時,MgSO4與木炭反應還可以同時生成SO2、CO兩種還原性氣體,寫出該反應的化學方程式
 

(2)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中各元素價態(tài)最高為+4,寫出該反應的離子方程式:
 

(3)B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體,則B中盛放的溶液可以是
 
,C 中盛放的溶液可以是
 
(均填序號).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液   c.稀硝酸   d.Na2SO3 溶液  e.品紅試液
(4)D中盛放澄清石灰水,能否根據(jù)“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO2?你的結(jié)論及其理由是
 

(5)E中盛放NaOH溶液,以保證F中收集到較純凈的CO(不計水的揮發(fā)).F中兩種玻璃容器的名稱分別是
 

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