【題目】弱酸HA的電離常數(shù)。25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學式

HCOOH

②CH3COOH

C6H5OH

④H2A

電離常數(shù)

1.810-4

1.810-5

1.310-10

K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。

⑶當H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。

【答案】①>②>④>③ 5 堿

【解析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱，根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：，故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)， ，結合，得，pH=5，故答案為：5；

（3）當與溶液1：1混合時，溶質(zhì)為，根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

常見古詩文記載

化學知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

常見古詩文記載

化學知識

A.

周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”

黃芽為黃銅

B.

本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。”

強水為氫氟酸

C.

九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中對生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。”

利用蒸餾操作

D.

本草經(jīng)集注鑒別硝石和樸硝的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”

利用焰色反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：

化學鍵

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）

Li＋

Ni2＋

Ca2＋

Mg2＋

濾液1

22.72

20.68

0.36

60.18

濾液2

21.94

7.7×10－3

0.08

0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）

T/℃

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

33.6

32.7

31.7

30.9

I.制備Li2CO3粗品

（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。

（2）濾渣2的主要成分有____。

（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。

Ⅲ.制備 LiFePO4

（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。

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