7．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x molNH3，則反應達到平衡
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正 反應速率減少，逆反應速率增加
D．化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

分析 A、速率之比等于化學計量數(shù)之比；
B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；
C、若增加容器體積，反應物和生成物的濃度都減少；
D、速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比．

解答 解：A、反應處于平衡狀態(tài)時，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反應到達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應向正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、若增加容器體積，反應物和生成物的濃度都減少，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D、速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，所以化學反應速率關系是3v正（NH3=2v正（H2O），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列烷烴進行一氯代反應后，只生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2D．（ CH3）3 C CH2 CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應．有下列一組反應：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中屬于化合反應的有①⑤，屬于置換反應的有③⑦．
（2）屬于非氧化還原反應的是②④⑤．
（3）上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是⑧．
（4）上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是③．
（5）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是C．
A．分子中的原子重新組合            B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移    D．化合價的改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為B（填選號），并寫出反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，則標況下吸收CO2的體積為5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從b（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從a 管口導入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調節(jié)供氧速率，此時氧氣應從a管口導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘．為防止碘缺乏病，最方便有效的方法是食用含碘食鹽，即在食鹽中加入一定量的碘酸鉀．下列有關食用碘鹽的說法中，錯誤的是（　�。�
A．食用碘鹽應避光保存
B．食用碘鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在
C．使用食用碘鹽應避免高溫煎炒
D．即使攝入過多的碘，對人體也無害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%（已折算為標準狀況）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min慢
B．反應至6min時，共產(chǎn)生O244.8L
C．0～6min的平均反應速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，將Y電極反應產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某廠現(xiàn)有50臺電解槽，每臺平均每天消耗2.925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1：1.15合成質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸20t．（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為Ag++e-=Ag，工作一段時間后pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g．該金屬的相對原子質量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質與銅反應分別生成Cu2X  CuY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（　�。�
A．金的熔點高，難于融化
B．金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應
C．金越練越純
D．金的硬度大，高溫下難于變形

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