Question

2．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY₃；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY₃的空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl₂（填化學(xué)式）；LiTR₄為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點，其中TR₄^-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR₄^-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO₃與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

Answer 1

分析 R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小，則R為H元素；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，則X為Si元素；T與Y可組成共價化合物TY₃，而且Y的原子序數(shù)大于Si，V的原子序數(shù)小于Si，則V為B元素，Y為Cl元素，所以共價化合物TY₃為BCl₃；T、V同主族，則V為Al元素；Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等，即M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)都是6，所以其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，為Fe元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小，則R為H元素；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，則X為Si元素；T與Y可組成共價化合物TY₃，而且Y的原子序數(shù)大于Si，V的原子序數(shù)小于Si，則V為B元素，Y為Cl元素，所以共價化合物TY₃為BCl₃；T、V同主族，則V為Al元素；Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等，即M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)都是6，所以其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Z為Fe元素，
（1）Z為Fe元素，其原子核外有26個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）BCl₃中B原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，屬于sp²雜化，其分子構(gòu)型為平面三角形；
故答案為：平面三角形；
（3）Si屬于原子晶體、Al屬于金屬晶體、Cl₂屬于分子晶體，則熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl₂；LiBH₄為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點，其中BH₄^-的電子式為；Al的氫氧化物作弱酸時有類似BH₄^-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
故答案為：Si＞Al＞Cl₂；；Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-；
（4）Cl的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO₃與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；
故答案為：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)電子排布規(guī)律和元素在周期表中的位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．