密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(　　)

A.正反應吸熱，L為氣體    B．正反應吸熱，L為固體或純液體

C．正反應放熱，L為氣體   D．正反應放熱，L為固體或純液體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是(　　)

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2＋

C

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液中一定含有CO

D

向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體

該溶液中一定含有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


在H2O2、NH3、HCl中：

①被稱作綠色氧化劑的是________，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為

________________________________________________________________________；

②水溶液呈堿性的是________，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法__________，__________；

③常溫時能相互反應產(chǎn)生大量白煙的是________，反應的化學方程式

________________________________________________________________________；

④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下列

條件后，有關敘述錯誤的是     (　　)

A．加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后達到平衡，各物質的平衡濃度有如下關系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不變，則此時A的轉化率(   )

A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時間變化關系如右圖。

⑴ 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                  。  已知：＞，則該反應是        熱反應。

(2) 不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)

C．a(chǎn)點 時V(正) = V(逆)     

D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

(4) 反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　　)

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，下列三種溶液：①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1HCl溶液等體積混合液　②pH＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液�、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關系正確的是　　)。

A.①＝②＝③       B.①>②>③

C.①<②＝③  D.①<②<③

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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