下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 (       )

A．CaCl2     B．Na2O      C．H2O     D．NH4Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

Ⅰ.打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為_(kāi)_____________；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如圖9­4所示。

圖9­4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是________________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)溶液C的顏色是__________，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(5)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的1/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

若此過(guò)程中共生成了8 g Fe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____，中子數(shù)之比為_(kāi)_____；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_(kāi)_____。

(2)在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：            ，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH3)=                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L        B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L               D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：  

（1）⑩屬于     區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過(guò)量，寫(xiě)出此過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式：                                  　　　、

                                                             

（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）寫(xiě)出與③同主族，其單質(zhì)用來(lái)做半導(dǎo)體的元素符號(hào)        、          

（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

①—①

①—④

④—④

④=④

④≡④

鍵能/kJ·mol−1

436.0

390.8

193

418

946

試寫(xiě)出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          ，

生成物的VSEPR模型是              ，空間構(gòu)型為            ，鍵角為     

（5）⑥ 、⑦  兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是：           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下在周期表的前10號(hào)元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿(mǎn)足這種關(guān)系的元素共有… (    )

A.1對(duì) B.2對(duì)  C.3對(duì)  D.4對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（     ）

A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C．按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與他們所占一定百分比計(jì)算出的平均值

D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值已知

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

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