Question

甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫．D管中放置有鐵粉，氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧．試完成下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）氣體通過容器C的目的是

 

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是

 

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是

 

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是

 

（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了．
丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵．丙同學為了驗證自己的猜想是正確的，取了乙同學制取的氧化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色．由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵．
你認為丙同學所說的爆炸可能原因是

 

；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：由實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置A制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后進入D裝置與鐵粉反應制取氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，加裝盛放堿石灰的裝置E吸收，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置D中．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，依據離子方程式書寫方法，易溶于水的強電解質拆成離子；
（2）氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧，裝置C用來干燥氯氣；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
（4）E吸收剩余的氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置D中；
（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧是氯化鐵水解生成HCl；
（6）若不加B裝置，生成的HCl氣體可以與鐵反應生成氫氣，在加熱時有可能發(fā)生爆炸，氯離子具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色．

解答： 解：由據實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置A制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后進入D裝置與鐵粉反應制取氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，加裝盛放堿石灰的裝置E吸收，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置C用來干燥氯氣，防止水蒸氣進入裝置D中，故答案為：干燥氯氣；
（3）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，加裝盛放堿石灰的裝置E吸收，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，故答案為：吸收剩余氯氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置D中；
（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧是氯化鐵水解生成HCl，水解方程式為FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃+3HCl；
（6）若不加B裝置，生成的HCl氣體可以與鐵反應生成氫氣，在加熱時有可能發(fā)生爆炸，氯離子具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：氯化氫和鐵反應生成的氫氣與氯氣混合加熱引起爆炸；氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

點評：本題考查了制取氯氣實驗相關內容的探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質的主要性質，注重基礎知識的積累，題目難度中等．