Question

9．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.5mol單質Fe粉在足量氧氣中完全燃燒，失去4N_A個電子
• B． 在25g質量分數(shù)為60%的乙酸水溶液中，含有氫原子數(shù)為N_A
• C． 7.8　gNa₂S和Na₂O₂　的混合物中，含有的陰離子數(shù)等于0.15N_A
• D． 在5×107Pa、500°C和鐵觸媒作用下，1molN₂和3molH₂可生成氨氣分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
B．乙酸溶液中乙酸、和水都含有氫原子；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
D．可逆反應不能進行到底；

解答 解：A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$價，則：1.5mol單質Fe粉在足量氧氣中完全燃燒，失去電子$\frac{8}{3}$×$\frac{3}{2}$=4mol，失去4N_A個電子，故A正確；
B．乙酸溶液中乙酸、和水都含有氫原子，所以在25g質量分數(shù)為60%的乙酸水溶液中，含有氫原子數(shù)遠遠大于N_A，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C錯誤；
D．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以1molN₂和3molH₂可生成氨氣分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度中等．