Question

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應的實驗。

   （1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為                ，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為                             。

   （2）請回答有關問題。小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

  

       則操作①的名稱為               ，試劑A的化學式為               。

    （3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學式），則產生該白色沉淀的離子方程式是__    _         ___。

Answer 1

（1）SO₂+Ba²⁺+2OH^—==BaSO₃↓+H₂O   SO₂+ OH^—==HSO₃^—

（2）過濾，HCl（填H₂SO₄或HNO₃均不正確）

（3）BaSO₄   2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O==2BaSO₄↓+4H⁺

解析:

本題考查了二氧化硫、亞硫酸鹽的性質。通過選取二氧化硫能否與氯化鋇溶液反應這一知識點，以有別于通常所理解之現(xiàn)象為突破口，根據物質性質選取合理試劑完善實驗方案。

白色沉淀可能是亞硫酸鋇也可能是硫酸鋇，鑒別其只能用鹽酸，硫酸本身有硫酸根離子會干擾實驗，硝酸可以氧化亞硫酸鋇亦干擾實驗。最后證明白色沉淀是硫酸鋇，而理論上應是亞硫酸鋇，這說明發(fā)生了氧化還原反應，考慮到實驗條件，氧化劑當是空氣里的氧氣。