如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

則該飲用水中還可能較大量存在（　�。�
A、OHˉ
B、Ag+
C、Na+
D、Ca2+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧根離子能夠與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．銀離子能夠與氯離子、硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；
C．鈉離子不與鉀離子、氯離子、鎂離子和硫酸根離子反應(yīng)，在溶液中能夠共存；
D．鈣離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣．
解答： 解：A．OH-離子與Mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca2+與SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．金屬鈉在空氣中會(huì)迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有
 
．
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作時(shí)是
 
．
③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為
 
g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)?div id="zlx3zv1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C、反應(yīng)NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣污染已經(jīng)成為我國(guó)環(huán)境面臨的一個(gè)主要問(wèn)題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報(bào)告的是（　�。�
A、CO2
B、SO2
C、NO2
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
O
-
2
+4N
H
+
4
+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是
 
．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始．
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到
 
，說(shuō)明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是
 
．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是
 
，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末（反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末增重0.336g．     
（1）通過(guò)計(jì)算確定M2CO3的M為何種元素．
（2）有同學(xué)提出，通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素．你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案是什么？（要求寫出具體實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．
（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
（2）另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由
 
．
（3）某溫度下，將0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套電化學(xué)裝置，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置A是原電池，裝置B是電解池
B、反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C、a口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D、a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案