Question

將5.6LCO₂氣體緩慢通過一定量的Na₂O₂固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），所得氣體的質量為（　�。�

• A、3.8g
• B、4.8g
• C、5.4g
• D、6.6g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷4.48L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=

V

Vm

計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量．

解答： 解：令參加反應的CO₂氣體的體積為a，生成的O₂的體積為b，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，氣體體積減小△V
2                 1            1
a                 b       5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L．
所以3.36L氣體中CO₂體積為5.6L-4.48L=1.12L，O₂的體積為2.24L．
所以3.36L氣體的質量為

1.12L

22.4L/mol

×44g/mol+

2.24L

22.4L/mol

×32g/mol=5.4g，
故選C．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，采取差量法計算可以不用討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用．