14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
C．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

分析 勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

解答 解：A．增大壓強(qiáng)容器體積減小，碘濃度增大導(dǎo)致顏色加深，但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄選；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不選；
C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；
C．NaOH和HBr、HBrO反應(yīng)生成鹽而促進(jìn)溴和水反應(yīng)，導(dǎo)致溴濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和判斷，只有能引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)族e(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)鈦?lái)源于空氣，從空氣中制取氮?dú)獾姆椒ㄊ且夯�；氫氣�?lái)源與水和碳?xì)浠衔�，甲烷與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱(chēng)是合成塔．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（3）設(shè)備B的名稱(chēng)是冷凝塔，其中進(jìn)水口是a（填“a”或“b”）．
（4）設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO能使催化劑中毒，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．為了提高該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是升高溫度（寫(xiě)出一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某興趣小組模擬企業(yè)對(duì)含鉻廢水（Cr2O72-和Cr3+）處理流程如圖1．

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
請(qǐng)回答：
（1）用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng)Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）操作Ⅰ得到的殘?jiān)幕瘜W(xué)式為Fe（OH）3．
（3）①、操作Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)最適合作為調(diào)節(jié)劑的是B
A．4mol•L-1鹽酸       B．6mol•L-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸鈉
②、不選擇其它的原因是根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)加入酸，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C、D錯(cuò)誤；因?yàn)镃r2O72-具有強(qiáng)氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤．
（4）為檢測(cè)處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用amol•L-1的EDTA（用H4Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定時(shí)采用圖2所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，具有的優(yōu)點(diǎn)操作簡(jiǎn)單、無(wú)視力誤差、計(jì)量精確．
②實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為520abmg•L-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　　）
A．防止廢舊電池重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染，大力開(kāi)發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開(kāi)發(fā)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車(chē)燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動(dòng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH3．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線(xiàn)，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH-）大小順序?yàn)閐＞c＞b．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有BCD．
A．c（H+）•c（OH-）       B.$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$      C.$\frac{{c（{H_4}^+）•c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}0）}}$     D..$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
（4）根據(jù)以上滴定曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3•H2O兩種形式）D．
A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=1，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為$\frac{11V}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用單質(zhì)鐵（經(jīng)過(guò)處理）處理水體砷污染的原理為：?jiǎn)钨|(zhì)鐵或在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe（OH）3和FeOOH，可分別寫(xiě)為Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O統(tǒng)稱(chēng)水合氧化鐵]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO33-、AsO43-等物質(zhì)）．
（1）寫(xiě)出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水合氧化鐵（FeOOH）的化學(xué)方程式：
4Fe+3O2+2H2O=4FeOOH．
（2）某課題組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，進(jìn)行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時(shí)間內(nèi)，對(duì)影響單質(zhì)鐵去除一定量水體中砷的效率的因素提出了以下假設(shè)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
假設(shè)1：水樣的pH；
假設(shè)2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；
假設(shè)3：水體中的溶解氧；
（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線(xiàn)為圖1，若控制水樣pH=5時(shí)，測(cè)定不同時(shí)間段的除砷效率為圖2：
①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因可能是酸性較強(qiáng)時(shí)，單質(zhì)鐵被腐蝕后，無(wú)法生成水合氧化鐵，吸附能力下降，除砷效率降低；
②國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)？達(dá)到．（填
“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無(wú)法判斷”）
（4）為驗(yàn)證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計(jì)測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時(shí)間N2，以減少水中的溶解氧；若溶解氧不同的兩份溶液中，測(cè)出的砷的濃度不同，則溶解氧對(duì)砷的去除效率有影響；反之則無(wú)影響．
②向上述兩份溶液中投入足量等質(zhì)量的同種單質(zhì)鐵
③相同一段時(shí)間后，用分光光度計(jì)測(cè)定兩份水樣中砷的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備
下圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，h接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水AlCl3．你認(rèn)為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．
實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二
氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、
2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜止、過(guò)
濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表  
 名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3）  熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性 
 苯 78 0.88 5.580.1 難溶水，易溶乙醇 
1，2-二氯化烷  99 1.27-35.3 83.5  難溶水，可溶苯
無(wú)水氯化鋁  133.5 2.44190 178（升華）  遇水分解，微溶苯
聯(lián)芐  182 0.9852 284 難溶水，易溶苯 
（4）儀器a的名稱(chēng)為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）；無(wú)水硫酸鎂的作用是吸水劑（干燥劑）．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為72.85%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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