除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是

A．用蒸發(fā)結(jié)晶法除去KNO3中少量的NaCl

B．用加入NaOH(aq)并蒸餾的方法除去乙醛中少量的乙酸

C．準(zhǔn)確稱取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制檢驗(yàn)醛基的試劑

B

【解析】

試題分析：A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，因此應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，A錯(cuò)誤；B、乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，因此用加入NaOH(aq)并蒸餾的方法除去乙醛中少量的乙酸，B正確；C、100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量是0.1L×2.0mol/L×74g/mol＝14.8g，但氫氧化鈣是微溶性物質(zhì)，因此用14.800g Ca(OH)2不能配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液，C錯(cuò)誤；D、在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，氫氧化鈉不足，得不到堿性的氫氧化銅懸濁液，因此所得溶液不能檢驗(yàn)醛基，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純以及物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒

B．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

C．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．對(duì)“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度 B．溶液的質(zhì)量

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Cu的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品。“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

完成下列填空：

23．恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。

a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)

c．混合氣體的總壓不再改變 d．混合氣體的密度不再改變

24．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。

②A = 。

③平衡常數(shù)：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

25．溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是 。

26．C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是 。這四種元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

27．能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是 （選填編號(hào)）。

a．酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3 b．高溫下SiO2與C生成Si和CO

c．鍵的極性：C-H > Si-H d．熔點(diǎn)：金剛石 > 單晶硅

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芳炔類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如下。有關(guān)敘述正確的是

A．上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物

B．第一種物質(zhì)的分子式為C18H12

C．它們可通過(guò)苯乙炔的加成反應(yīng)獲得

D．該系列化合物的含碳量均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是

A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子

B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為600

C．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃—H鍵鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵短

D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某芳香族化合物H(C11H12O4)是有機(jī)合成工業(yè)的一種重要的中間產(chǎn)物，其合成路線如下。已知2molC分子可縮合生成1mol六元環(huán)化合物分子。F常溫下是氣體，水溶液具有很好的防腐殺菌效果，且能與新制氫氧化銅反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

49.F的電子式為 ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

B轉(zhuǎn)化為C的條件是

A．水解、酸化、氧化、還原 B．氧化、水解、酸化、還原

C．水解、酸化、還原、氧化 D．氧化、酸化、水解、還原

50.以C為原料可合成可降解塑料，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式

51.H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

52.H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（寫(xiě)兩種即可）

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

②1mol的H與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成2molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量通入“84消毒液”中，其離子反應(yīng)方程式最合理的是：

A．H2SO3＋ClO－→2 H+ + SO42― ＋Cl―

B．SO2＋ClO－＋H2O →2 H+ +SO42―＋Cl―

C．SO2＋ClO－＋H2O →SO32―＋HClO

D．SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl― ＋H2O

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(本題共12分)

某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

49．A→B的反應(yīng)類型是________，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；

50．H中除了羰基()外，含有的官能團(tuán)名稱是_______________；

51．E→ F的化學(xué)方程式是__________________________________；

52．TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________；

53．下列說(shuō)法正確的是

A．D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

B．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

C．1mol G完全燃燒生成7mol H2O

D．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

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